electronii dintr-o probă (H₂O: ΣZ = 10)
a = atomi de E în formulă
raport de masă
- Împarte fiecare procent la masa atomică
- Împarte rezultatele la cel mai mic dintre ele
- Dacă apare x,5 sau x,33, înmulțește cu 2 sau 3
Când un element apare într-un singur component (Cl doar în NaCl, Fe doar în pilitură), din procentul lui afli direct masa acelui component. Apoi scazi și treci la următorul element.
Un îngrășământ conține 21,20% N, 6,10% H, 24,26% S și 48,43% O (procente masice). Determină formula chimică.
- 1
Împarte la masele atomice:
1.Câți atomi conțin în total 9,8 g H₂SO₄? Dă rezultatul în unități de 10²³.
O moleculă de H₂SO₄ are 2 + 1 + 4 atomi.
- mol molecule
2.Ce masă de fier se găsește în 50 g Fe₂O₃?
M(Fe₂O₃) = 159,69 g/mol, din care 2·55,845 g sunt fier.
- m(Fe) = 50·0,6994 = 34,97 g
3.Un silicat de calciu conține 34,50% Ca, 24,18% Si și 41,32% O. Formula lui este:
Împarte la 40,08; 28,09; 16,00 și compară rapoartele.
- Ca 0,861; Si 0,861; O 2,583
- Ca : Si : O = 1 : 1 : 3 → CaSiO₃ (wollastonit)
4.Un inel de aur de 18 carate cântărește 6,0 g. Câți atomi de aur conține? Dă rezultatul în unități de 10²².
18 K înseamnă 18 părți aur din 24.
- g
- mol
- atomi
5.Ce masă de apă conține 3,011·10²⁴ electroni?
O moleculă de H₂O are 1 + 1 + 8 electroni.
- mol
- n(H₂O) = 5,00/10 = 0,500 mol
- m = 0,500·18,02 = 9,01 g
6.Un amestec de sare de bucătărie și nisip (SiO₂) conține 30,34% clor. Calculează procentul masic de NaCl din amestec.
Tot clorul vine din NaCl, care are 35,45/58,44 clor.