din solubilitate la c% al soluției saturate
invers
Urmărește și pas cu pas.
- Adaugi apăcrește doar
- Adaugi sarecresc și , și
- Amesteci
- Temperaturaschimbă solubilitatea: solidele se dizolvă de obicei mai bine la cald (excepție Ca(OH)₂), gazele mai puțin
- „Asemănătorul dizolvă asemănătorul”I₂ și S în CS₂, grăsimile în benzină, NaCl în apă
- Masa de apă nu se schimbă (dacă sarea e anhidră)
- Calculează apa din soluția inițială
- Calculează cât rămâne dizolvat la noua temperatură
- Diferența de sare se depune
Ce volum de soluție de NaCl 10% (ρ = 1,07 g/mL) trebuie adăugat peste 50 mL soluție de NaCl 30% (ρ = 1,18 g/mL) pentru a obține o soluție 20%?
- 1
Masa soluției concentrate:
1.Soluția saturată de NaCl la 20 °C are concentrația 26,4%. Calculează solubilitatea NaCl la 20 °C, în g/100 g apă.
În 100 g soluție sunt 26,4 g sare și 73,6 g apă.
- S = 35,87 g/100 g apă
2.300 g soluție saturată de KNO₃ la 60 °C (S = 110 g/100 g apă) se răcește la 20 °C (S = 31,6 g/100 g apă). Ce masă de KNO₃ se depune?
Apa rămâne aceeași; la 60 °C, 210 g soluție conțin 100 g apă.
- g; m(KNO₃) = 157,14 g
- La 20 °C rămân dizolvate 0,316·142,86 = 45,14 g
- Se depun 157,14 − 45,14 = 112,0 g KNO₃
3.Peste 200 g soluție de NaOH 10% se adaugă 20 g NaOH. Din soluția obținută se scot 50 g, apoi se adaugă 30 g apă. Ce concentrație procentuală are soluția finală?
După primul pas ; scoaterea a 50 g păstrează c.
- Pas 1: md = 20 + 20 = 40 g, ms = 220 g, c = 18,18%
- Pas 2: rămân 170 g soluție cu md = 0,1818·170 = 30,91 g
- Pas 3: ms = 200 g,
4.Într-o soluție de NaOH, raportul dintre masa de oxigen din apă și masa de oxigen din NaOH este 9 : 1. Calculează concentrația procentuală a soluției.
Același element: raportul maselor de O este raportul numerelor de atomi de O.
- La 1 mol NaOH (1 mol O) corespund 9 mol H₂O (9 mol O).
- md = 40,00 g; m(apă) = 9·18,02 = 162,1 g
5.Care modificare mărește solubilitatea oxigenului în apa unui acvariu?
Gazele se comportă invers decât majoritatea solidelor.
- Solubilitatea gazelor scade la încălzire, deci crește la răcire.
- Agitarea grăbește doar atingerea echilibrului; sarea dizolvată micșorează solubilitatea O₂.