- Regula n + l1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
- Paulicel mult 2 electroni pe orbital, cu spin opus
- Hundîn orbitalii aceluiași substrat electronii intră întâi câte unul, cu spin paralel
- Cr și CuCr [Ar]₃d⁵4s¹, Cu [Ar]₃d¹⁰4s¹: substratul d semiocupat sau complet e mai stabil
- Ioni 3dla ionizare se pierd întâi electronii 4s: Fe²⁺ = [Ar]₃d⁶, Fe³⁺ = [Ar]₃d⁵
| Ion | Configurație | e⁻ necuplați |
|---|---|---|
| Sc³⁺ | [Ar] | 0 |
| Ti³⁺ | [Ar]₃d¹ | 1 |
| V³⁺ | [Ar]₃d² | 2 |
| Cr³⁺ | [Ar]₃d³ | 3 |
| Mn²⁺, Fe³⁺ | [Ar]₃d⁵ | 5 |
| Fe²⁺ | [Ar]₃d⁶ | 4 |
| Co²⁺ | [Ar]₃d⁷ | 3 |
| Ni²⁺ | [Ar]₃d⁸ | 2 |
| Cu²⁺ | [Ar]₃d⁹ | 1 |
| Cu⁺, Zn²⁺ | [Ar]₃d¹⁰ | 0 |
- Paramagneticeau electroni necuplați (atrase slab de câmp magnetic)
- Diamagneticeau toți electronii cuplați
- „Capacitate paramagnetică”ordonezi după numărul de electroni necuplați
- Ce date primeștielectroni în orbitali s, p, d, orbitali ocupați sau electroni cu l dat
- Date pe molîmparte la
- Exemplu, Fe8 e⁻ s, 12 e⁻ p, 6 e⁻ d; 15 orbitali ocupați, dintre care 11 complet ocupați
0,2 mol de atomi ai unui element X conțin 9,6352·10²³ electroni în orbitali s, 14,4528·10²³ în orbitali p și 6,022·10²³ în orbitali d. Identifică X, scrie configurația ionului X²⁺ și calculează numărul de electroni necuplați din 11,0 g X.
- 1
Împarte la numărul de atomi, :
1.Care pereche de ioni are același număr de electroni necuplați în stare fundamentală?
Scoate întâi electronii 4s, apoi aplică regula lui Hund pe 3d.
- Cr³⁺ = [Ar]₃d³ → 3; Co²⁺ = [Ar]₃d⁷ → 5 orbitali, 2 perechi + 3 necuplați → 3.
- Fe²⁺ 4 / Mn²⁺ 5; Ni²⁺ 2 / Cu²⁺ 1; Ti³⁺ 1 / Sc³⁺ 0.
2.Câți electroni necuplați au în total, în stare fundamentală, speciile Cr, Cu, Fe²⁺, Cu⁺ și Mn (câte un atom sau ion din fiecare)?
Atenție la anomaliile Cr și Cu.
- Cr [Ar]₃d⁵4s¹ → 6; Cu [Ar]₃d¹⁰4s¹ → 1
- Fe²⁺ [Ar]₃d⁶ → 4; Cu⁺ [Ar]₃d¹⁰ → 0; Mn [Ar]₃d⁵4s² → 5
- Total: 6 + 1 + 4 + 0 + 5 = 16
3.Câți moli de electroni necuplați conțin 15,6 g de crom?
Câți electroni necuplați are un atom de Cr, cu tot cu 4s?
- Cr: [Ar]₃d⁵4s¹ → 6 electroni necuplați pe atom
- n(Cr) = 15,6/52,00 = 0,300 mol
- n(e⁻ necuplați) = 6 · 0,300 = 1,80 mol
4.Un element din perioada 4 are, în stare fundamentală, tot atâția electroni în orbitali d câți are în orbitali s. Ce număr atomic are?
Numără electronii s: 1s, 2s, 3s, 4s. Nu uita că Cr și Cu au un singur electron 4s.
- Electroni s: 8 (sau 7 la Cr și Cu).
- d = 8 și s = 8: [Ar]₃d⁸4s² → Ni. Cr (s = 7, d = 5) și Cu (s = 7, d = 10) nu verifică.
- Z = 28
5.Câți orbitali complet ocupați (cu 2 electroni) are atomul de cobalt în stare fundamentală?
Până la 4s ai 10 orbitali plini; vezi apoi cum se așază cei 7 electroni 3d.
- 1s, 2s, 2p (3), 3s, 3p (3), 4s → 10 orbitali plini.
- 3d⁷: 5 orbitali, primii 5 electroni câte unul, următorii 2 formează perechi → 2 orbitali plini.
- Total 12 (și 15 orbitali ocupați, cu 3 electroni necuplați).
Subiecte în care apare tema.
Toate în arhivă- 2026Județeană · Teorie
- 2026Națională · Teorie
- 2025Județeană · Teorie
- 2025Națională · Teorie
- 2024Județeană · Teorie
- 2024Națională · Teorie
- 2023Județeană · Teorie
- 2023Națională · Teorie
- 2022Județeană · Teorie
- 2020Județeană · Teorie
- 2019Județeană · Teorie
- 2019Națională · TeorieSubiectfără barem
- 2018Județeană · Teorie
- 2018Națională · Teorie
- 2017Județeană · Teorie
- 2016Județeană · Teorie
- 2016Națională · Teorie