- Donor (bază Lewis)pune la comun o pereche neparticipantă
- Acceptor (acid Lewis)pune la comun un orbital liber
- ExempleH₃O⁺, NH₄⁺, BF₃·NH₃, AlCl₄⁻, BF₄⁻
- Alcătuireion central (de obicei metal 3d) + liganzi (NH₃, H₂O, CN⁻, Cl⁻, OH⁻)
- Numărul de coordinareNC = numărul atomilor donori
- NC 2liniar: [Ag(NH₃)₂]⁺
- NC 4tetraedric: [Zn(OH)₄]²⁻, [HgI₄]²⁻; plan-pătrat: [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Ni(CN)₄]²⁻
- NC 6octaedric
| Formulă | Denumire / rol |
|---|---|
| [Cu(NH₃)₄](OH)₂ | hidroxid de tetraaminocupru(II), albastru intens (reactiv Schweizer) |
| [Ag(NH₃)₂]Cl | clorură de diaminoargint(I): AgCl se dizolvă în NH₃ |
| Na[Al(OH)₄], Na₂[Zn(OH)₄] | hidroxizi amfoteri dizolvați în exces de NaOH |
| K₂[HgI₄] | cu KOH = reactiv Nessler, detectează NH₄⁺ |
| K₄[Fe(CN)₆] / K₃[Fe(CN)₆] | hexacianoferat(II) de potasiu, galben / (III), roșu |
| Fe₄[Fe(CN)₆]₃ | albastru de Berlin: Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ |
| [Co(H₂O)₆]²⁺ / [CoCl₄]²⁻ | roz / albastru (indicator de umiditate) |
Doar Cl⁻ din afara parantezei precipită cu AgNO₃.
- CoCl₃·6NH₃[Co(NH₃)₆]Cl₃ → 3 AgCl (4 ioni)
- CoCl₃·5NH₃[CoCl(NH₃)₅]Cl₂ → 2 AgCl
- CoCl₃·4NH₃[CoCl₂(NH₃)₄]Cl → 1 AgCl
CrCl₃·6H₂O:
- [Cr(H₂O)₆]Cl₃violet (3 AgCl)
- [CrCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂Overde-albăstrui (2 AgCl)
- [CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂Overde închis (1 AgCl)
- Ionizare[CoBr(NH₃)₅]SO₄ și [Co(SO₄)(NH₃)₅]Br
- Coordinareliganzii schimbă ionul central între cation și anion
- LegăturăNO₂⁻ legat prin N sau prin O
- Geometrică (cis/trans)[Pt(NH₃)₂Cl₂] plan-pătrat, [CoCl₂(NH₃)₄]⁺
- [Ag(NH₃)₂]⁺sp
- [Zn(NH₃)₄]²⁺sp³
- [Ni(CN)₄]²⁻dsp²
- [Co(NH₃)₆]³⁺d²sp³ (diamagnetic)
- [FeF₆]³⁻sp³d² (5 e⁻ necuplați)
Se dizolvă 2,504 g dintr-un compus CoCl₃·5NH₃ și se tratează la rece cu AgNO₃ în exces; precipită 2,866 g AgCl. Scrie formula complexului, NC, N.O. al cobaltului și denumirea.
- 1
Moli de compus și de AgCl (M = 250,44 și 143,32 g/mol):
Toate literele conțin cupru, cu excepția gazului f; doi complecși tetraamino se obțin cu exces de NH₃. Scrie formula fiecărei litere.
- ametal roșiatic
- fgaz cu miros înțepător
- gprecipitat alb, alături de I₂
- epulbere neagră
- c65,13% metal
- dalbastru intens, dizolvă celuloza
1.Se dizolvă 1,3322 g dintr-un izomer al CrCl₃·6H₂O și se tratează cu AgNO₃ în exces. Se obțin 1,4332 g AgCl. Câte molecule de apă sunt legate direct de crom?
Câți Cl⁻ pe formulă sunt în afara sferei de coordinare?
- n(izomer) = 1,3322/266,44 = 0,00500 mol; n(AgCl) = 1,4332/143,32 = 0,01000 mol
- 2 Cl⁻ ionici → 1 Cl e ligand; NC = 6 → mai sunt 5 H₂O coordinate.
- [CrCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O: 5 molecule de apă coordinate.
2.5,179 g amestec echimolar de [Co(NH₃)₆]Cl₃ (M = 267,47) și [CoCl(NH₃)₅]Cl₂ (M = 250,44) se tratează la rece cu AgNO₃ în exces. Ce masă de AgCl precipită?
Calculează întâi câți moli din fiecare; doar clorul din afara parantezei precipită.
- Echimolar: → n = 0,0100 mol din fiecare
- Cl⁻ ionic: 3 · 0,0100 + 2 · 0,0100 = 0,0500 mol
- m(AgCl) = 0,0500 · 143,32 = 7,166 g
3.În albastrul de Berlin, Fe₄[Fe(CN)₆]₃, fierul din ionul complex și fierul din afara lui au numerele de oxidare:
Se obține din Fe³⁺ și K₄[Fe(CN)₆].
- [Fe(CN)₆]⁴⁻: x − 6 = −4 → Fe(+2) în ion.
- 4 Fe în afară compensează 3 · (−4) = −12 → +3 fiecare.
4.Care complex are izomeri cis/trans?
În tetraedru toate pozițiile sunt vecine între ele.
- În planul pătrat cei doi Cl pot fi vecini (cis) sau opuși (trans).
- Tetraedrul MA₂B₂, complexul liniar și cel cu liganzi identici nu au izomeri geometrici.
5.Care compus dă cel mai mare număr de ioni la dizolvarea unei unități de formulă?
Ionul complex rămâne întreg în soluție.
- K₄[Fe(CN)₆] → 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻: 5 ioni.
- [Co(NH₃)₆]Cl₃: 4 ioni; [CoCl₂(NH₃)₄]Cl: 2; [Pt(NH₃)₂Cl₂]: neutru, 0.
6.Ce masă de albastru de Berlin, Fe₄[Fe(CN)₆]₃, se obține din 3,684 g K₄[Fe(CN)₆] cu FeCl₃ în exces?
Scrie și egalează ecuația: produsul conține 3 ioni [Fe(CN)₆]⁴⁻.
- 3K₄[Fe(CN)₆] + 4FeCl₃ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12KCl
- n(K₄[Fe(CN)₆]) = 3,684/368,35 = 0,01000 mol → n(produs) = 0,003334 mol
- m = 0,003334 · 859,24 = 2,865 g
7.Ionul [Cu(NH₃)₄]²⁺ are:
Cu²⁺ are configurația [Ar]₃d⁹.
- Cu²⁺ 3d⁹ → un electron necuplat, oricare ar fi geometria.
- Tetraaminele de Cu(II) sunt plan-pătrate (dsp²).
8.O probă de 0,4668 g CoCl₃·xNH₃ dă la rece, cu AgNO₃ în exces, 0,2866 g AgCl. O probă identică, după descompunerea completă a complexului, dă 0,8599 g AgCl. Află x.
Clorul total dă molii de complex, iar de aici masa molară.
- Cl total: 0,8599/143,32 = 0,006000 mol → n(complex) = 0,002000 mol → M = 233,4 g/mol
- = 4,00
- Cl ionic: 0,2866/143,32 = 0,002 mol = 1 pe formulă → [CoCl₂(NH₃)₄]Cl
Subiecte în care apare tema.
Toate în arhivă- 2026Județeană · Teorie
- 2026Națională · Teorie
- 2025Județeană · Teorie
- 2025Națională · Teorie
- 2024Județeană · Teorie
- 2024Națională · Teorie
- 2023Județeană · Teorie
- 2023Națională · Teorie
- 2022Județeană · Teorie
- 2020Județeană · Teorie
- 2019Județeană · Teorie
- 2019Națională · TeorieSubiectfără barem
- 2018Județeană · Teorie
- 2018Națională · Teorie
- 2017Județeană · Teorie
- 2016Județeană · Teorie
- 2016Națională · Teorie