Scheme anorganice cu litere

Strategia

Nu începe cu a
Caută indiciul numeric (%, raport masic, d față de H₂ sau aer, sumă de Z): din el iese o substanță sigură
Apoi mergi înainte și înapoi pe săgeți

O identificare greșită anulează toate ecuațiile care depind de ea: verifică substanța-cheie de două ori.

Elementul din procent

M (E) = \frac{8 n ( 100 - p )}{p}

oxid E₂On cu p% O

M (E) = \frac{35 , 45 n ( 100 - p )}{p}

clorură ECln cu p% Cl

Încearcă n = 1, 2, 3, 4 și păstrează valoarea care dă un element real.

Gaze și rapoarte

M = 2 d_{H X_{2}} = 28, 96 d_{aer}

\frac{% _{1}}{A _{1}} : \frac{% _{2}}{A _{2}} : \dots

formula din %: împarte la A, apoi la cel mai mic

Denumiri tehnice (cerute ca indicii)

Denumire	Formulă	Denumire	Formulă
piatră vânătă	CuSO₄·5H₂O	calaican	FeSO₄·7H₂O
sare amară	MgSO₄·7H₂O	piatra iadului	AgNO₃
țipirig	NH₄Cl	sodă calcinată	Na₂CO₃
miniu	Pb₃O₄	gaz ilariant	N₂O
acidul lui Caro	H₂SO₅	salpetru de Chile	NaNO₃

Culori care identifică

Substanță	Culoare	Substanță	Culoare
PbI₂, AgI	galben	AgCl / AgBr	alb / galben-pal
Fe(OH)₃	brun-roșcat	Fe(OH)₂	alb-verzui, se brunifică în aer
Cu(OH)₂	albastru	Ni(OH)₂, Cr₂O₃	verde
Na₂MnO₄	verde	KMnO₄ / MnO₂	violet / brun-negru
NO₂	gaz brun-roșcat	Cl₂	gaz galben-verzui
S₂Cl₂	lichid portocaliu	CoCl₂ anhidru / hidratat	albastru / roz

Familii care revin

NNH₄NO₃ → N₂O, NaNH₂, NaN₃, Li₃N
SS₂Cl₂, SOCl₂, SO₂Cl₂, H₂SO₅
PP₄, PCl₅, POCl₃, P₄O₁₀
FeFe₃O₄, albastru de Berlin
Mnmanganat verde → permanganat violet + MnO₂
AlcalineNa₂O₂, KO₂ + CO₂

Barem

0,5 p pe substanță, 1 p pe ecuație (0,5 formule + 0,5 coeficienți).

Din 2025, fără stări de agregare (s), (l), (g), (aq) pierzi jumătate din punctajul ecuației.

1.Familia manganului

Prin topirea unui amestec de MnSO₄, KNO₃ și Na₂CO₃ se obține o masă verde care conține substanța a (33,31% Mn, 38,81% O, restul Na). Dizolvată în apă și acidulată cu H₂SO₄, a trece într-o soluție violetă de b și un precipitat brun-negru c. Încălzit cu HCl concentrat, c degajă un gaz galben-verzui d. Identifică a–d și scrie ecuațiile.

1
Cheia e a. Raportul molar Mn : O : Na (27,88% Na):
$\frac{33 , 31}{54 , 94} : \frac{38 , 81}{16 , 00} : \frac{27 , 88}{22 , 99} = 0, 606 : 2, 426 : 1, 213 = 1 : 4 : 2 \Rightarrow a = Na X_{2} MnO X_{4} (Mn + 6, verde)$
2
Topirea: Mn +2 → +6 cedează 4e⁻, doi N +5 → +3 primesc 4e⁻:
$MnSO X_{4} + 2 KNO X_{3} + 2 Na X_{2} CO X_{3} Na X_{2} MnO X_{4} + 2 KNO X_{2} + Na X_{2} SO X_{4} + 2 CO X_{2}$
3
În mediu acid manganatul disproporționează (+6 → +7 și +4):
$3 Na X_{2} MnO X_{4} + 2 H X_{2} SO X_{4} 2 NaMnO X_{4} + MnO X_{2} + 2 Na X_{2} SO X_{4} + 2 H X_{2} O \Rightarrow b = NaMnO X_{4}, c = MnO X_{2}$
4
MnO₂ oxidează HCl concentrat:
$MnO X_{2} (s) + 4 HCl (aq) MnCl X_{2} (aq) + Cl X_{2} (g) + 2 H X_{2} O (l) \Rightarrow d = Cl X_{2}$

a = Na₂MnO₄, b = NaMnO₄, c = MnO₂, d = Cl₂

Familia azotului

Toate substanțele conțin azot, în afară de reactanții de pe săgeți. Scrie formula fiecărei litere.

abcdefghij

agaz cu miros înțepător; 82,24% N
cgaz brun-roșcat
eîngrășământ; se descompune la încălzire blândă
fanestezic ușor; d(aer) = 1,52
humple airbag-urile; 64,64% N
jsingura nitrură stabilă a unui metal alcalin; 40,22% N; cu apa redă a

a: 82,24% N. Dacă are un singur atom de N: M = 14,01/0,8224 = 17,03 g/mol → NH₃. De aici se deblochează b, e și g.

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (Pt, 800 °C)
2NO + O₂ → 2NO₂
4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O (≈ 200 °C)
2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂
2NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + NaOH + NH₃
2NaN₃ → 2Na + 3N₂
6Li + N₂ → 2Li₃N
Li₃N + 3H₂O → 3LiOH + NH₃

Familia sulfului

Toate substanțele conțin sulf. Scrie formula fiecărei litere.

EAIBHCFDG

Elichid portocaliu; 47,49% S
Asolid galben, arde cu flacără albastră
Bd(H₂) = 31,8
Hmiros de ouă clocite; d(H₂) = 16,9
Clichid incolor; 52,53% Cl
Fdeshidratează MgCl₂·6H₂O; 59,60% Cl
Goxidant puternic; are o grupare peroxo

B: d(H₂) = 31,8 → M = 2,016 · 31,8 = 64,1 g/mol → SO₂. A arde și dă B, deci A = S; restul vine din clorurările lui A și B.

2S + Cl₂ → S₂Cl₂
S + O₂ → SO₂
SO₂ + Cl₂ → SO₂Cl₂ (cărbune activ)
SO₂Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl
H₂SO₄ + H₂O₂ → H₂SO₅ + H₂O
SO₂ + PCl₅ → SOCl₂ + POCl₃
SOCl₂ + H₂O → SO₂ + 2HCl
Fe + S → FeS
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Elementul din procent

Încearcă valențele 1–8 și păstrează elementele care se potrivesc. Fă-o întâi singur, apoi verifică aici.

1.Oxidul unui metal cu valența între 1 și 4 conține 30,06% oxigen. Ce masă atomică are metalul?
g/mol
$M (E) = \frac{8 n ( 100 - p )}{p}$ . Încearcă n = 1, 2, 3, 4 și compară cu tabelul periodic.
1. $M (E) = \frac{8 n \cdot 69 , 94}{30 , 06}$ = 18,61·n
2. n = 1 → 18,6; n = 2 → 37,2; n = 3 → 55,84 (Fe); n = 4 → 74,4 (niciun metal)
3. Fe₂O₃, deci 55,84 g/mol
2.Ce formulă are calaicanul?
CuSO₄·5H₂OFeSO₄·7H₂OMgSO₄·7H₂OZnSO₄·7H₂O
Piatra vânătă e cea de cupru; sarea amară e cea de magneziu.
1. Calaican = FeSO₄·7H₂O (verde pal).
2. CuSO₄·5H₂O = piatră vânătă; MgSO₄·7H₂O = sare amară; ZnSO₄·7H₂O = galiță albă.
3.Ce se obține la încălzirea blândă (~200 °C) a NH₄NO₃?
N₂O + 2H₂ONH₃ + HNO₃N₂ + O₂ + H₂ONO₂ + H₂O
Gazul se numește „ilariant”.
1. NH₄NO₃(s) → N₂O(g) + 2H₂O(g) la ~200–250 °C.
2. Peste ~300 °C sau la detonare: 2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O.
4.Ce masă de NaN₃ trebuie să se descompună ca să umple un airbag cu 67,2 L N₂ (c.n.)?
g
2NaN₃ → 2Na + 3N₂.
1. n(N₂) = 67,2/22,4 = 3,00 mol
2. n(NaN₃) = $\frac{2}{3} \cdot 3, 00$ = 2,00 mol
3. m = 2,00 · 65,01 = 130,0 g
5.Un cartuș conține 1,000 kg KO₂. Ce volum de O₂ (c.n.) eliberează când reacționează complet cu CO₂ expirat?
L
4KO₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂.
1. n(KO₂) = 1000/71,10 = 14,07 mol
2. n(O₂) = $\frac{3}{4} \cdot 14, 07$ = 10,55 mol
3. V = 10,55 · 22,4 = 236,3 L
6.Ce număr de oxidare are sulful în acidul lui Caro, H₂SO₅?
+8+7+6+5
Doi atomi de O formează o grupare peroxo, –O–O–.
1. H–O–O–S(O₂)–OH: doi atomi de O sunt peroxidici (−1 fiecare).
2. $2 \cdot (+ 1) + x + 3 \cdot (- 2) + 2 \cdot (- 1) = 0$ → x = +6
3. Sulful nu poate depăși +6 (6 electroni de valență).
7.Ce volum de NH₃ (c.n.) se degajă la hidroliza completă a 10,09 g Mg₃N₂?
L
Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃.
1. M(Mg₃N₂) = 100,93 g/mol → n = 0,1000 mol
2. n(NH₃) = 2 · 0,1000 = 0,2000 mol
3. V = 0,2000 · 22,4 = 4,48 L
8.Care precipitat este galben?
AgClFe(OH)₃Cu(OH)₂PbI₂
„Ploaia de aur” din laborator.
1. PbI₂ este galben (ploaia de aur la recristalizare).
2. AgCl alb, Fe(OH)₃ brun-roșcat, Cu(OH)₂ albastru.

Subiecte în care apare tema.

Toate în arhivă

2026Județeană · Teorie
Subiect Barem
2026Națională · Teorie
Subiect Barem
2025Județeană · Teorie
Subiect Barem
2025Națională · Teorie
Subiect Barem
2024Județeană · Teorie
Subiect Barem
2024Națională · Teorie
Subiect Barem
2023Județeană · Teorie
Subiect Barem
2023Națională · Teorie
Subiect Barem
2022Județeană · Teorie
Subiect Barem
2020Județeană · Teorie
Subiect Barem
2019Județeană · Teorie
Subiect Barem
2019Națională · Teorie
Subiectfără barem
2018Județeană · Teorie
Subiect Barem
2018Națională · Teorie
Subiect Barem
2017Județeană · Teorie
Subiect Barem
2016Județeană · Teorie
Subiect Barem
2016Națională · Teorie
Subiect Barem