- Masamasa reactanților = masa produșilor
- Atomiinumărul de atomi din fiecare element se conservă
- Raportul molardintre substanțe = raportul coeficienților
- Începe cu elementul care apare într-o singură substanță de fiecare parte
- Lasă H și O la final
- Grupările care rămân neschimbate (SO₄, NO₃, PO₄) se egalează ca bloc
0,5 p pentru formule corecte, 0,5 p pentru coeficienți.
1.Egalează cu coeficienți întregi minimi: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂. Cât este suma coeficienților?
Pornește cu 2FeS₂ → Fe₂O₃ + 4SO₂, apoi echilibrează O cu o fracție.
- 2FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + 4SO₂ (O: 3 + 8 = 11 atomi)
- Înmulțești cu 2: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
- Suma: 4 + 11 + 2 + 8 = 25
2.Un pahar conține 200 g soluție de apă oxigenată 3,4%. După o zi, masa paharului a scăzut cu 0,96 g, din cauza descompunerii H₂O₂. Calculează noua concentrație procentuală a apei oxigenate.
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂; doar O₂ părăsește paharul.
- n(O₂) = 0,96/32,00 = 0,0300 mol → n(H₂O₂) descompus = 0,0600 mol = 2,04 g
- m(H₂O₂) rămas = 6,80 − 2,04 = 4,76 g; ms = 200 − 0,96 = 199,04 g
3.În ecuația egalată cu coeficienți minimi Cu + HNO₃ (diluat) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O, coeficientul HNO₃ este:
Cu cedează 2 e⁻, N(+5) → N(+2) primește 3 e⁻: pune 3Cu și 2NO.
- 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
- N: 6 în azotat + 2 în NO = 8; H: 8 = 2·4; O: 24 = 18 + 2 + 4.
Subiecte în care apare tema.
Toate în arhivă- 2026Județeană · Teorie
- 2026Națională · Teorie
- 2025Județeană · Teorie
- 2025Națională · Teorie
- 2024Județeană · Teorie
- 2024Națională · Teorie
- 2023Județeană · Teorie
- 2023Națională · Teorie
- 2022Județeană · Teorie
- 2020Județeană · Teorie
- 2019Județeană · Teorie
- 2019Națională · TeorieSubiectfără barem
- 2018Județeană · Teorie
- 2018Națională · Teorie
- 2017Județeană · Teorie
- 2016Județeană · Teorie
- 2016Națională · Teorie
- 2015Națională · Teorie
- 2014Județeană · Teorie
- 2014Națională · Teorie
- 2013Județeană · Teorie
- 2013Națională · Teorie
- 2012Județeană · Teorie
- 2012Națională · Teorie
- 2011Județeană · Teorie