Calcule cu concentrație procentuală și randament; amestecuri

Randament

η = \frac{n _{practic}}{n _{teoretic}} \cdot 100 = \frac{m _{p}}{m _{t}} \cdot 100

η_{global} = η_{1} \cdot η_{2} \cdot η_{3}

pe un lanț de reacții

Randamentul se aplică pasului indicat, nu întregului lanț.

Ce nu a reacționat rămâne în amestec: KClO₃ descompus 80% lasă un reziduu cu KCl și KClO₃.

Pierderile la filtrare (10%, 12%) scad masa cântărită, nu masa formată.

Soluții în stoechiometrie

m_{d} = \frac{c \cdot m _{s}}{100}

doar md intră în ecuație

m_{sol. final a ˘} = \sum m_{introduse} - m_{gaz} - m_{precipitat}

Amestecuri: două necunoscute

Necunoscutelemolii fiecărui component (x, y)
Prima ecuațiedin masa amestecului
A doua ecuațiedin gaz, precipitat sau reziduu
Părți egalelucrezi pe o parte și dublezi la final

Un metal amfoter (Al, Zn) reacționează și cu NaOH, ceilalți doar cu acidul: diferența de gaz dă metalul amfoter.

Cristalohidrați în reacții

Reactant cristalohidratapa lui intră în masa soluției finale
Produs cristalizat ca hidratscoate din soluție și apa de cristalizare

Masa soluției finale nu conține gazul plecat sau precipitatul.

1.Aliaj Mg–Al în acid clorhidric

7,827 g amestec de Mg și Al reacționează complet cu soluție de HCl 14,6% luată în cantitate stoechiometrică. Se degajă 8,96 L H₂ (c.n.). Calculează compoziția molară a amestecului și concentrațiile sărurilor în soluția finală.

1
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂; 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Notează x mol Mg, y mol Al:
$24, 31 x + 26, 98 y = 7, 827 x + 1, 5 y = 0, 400$
2
Rezolvă sistemul:
$x = 0, 100 mol Mg y = 0, 200 mol Al$
3
HCl consumat = 2·n(H₂):
$0, 800 mol = 29, 17 g \Rightarrow m_{s} = \frac{29 , 17}{0 , 146} = 199, 8 g$
4
Masa soluției finale (fără H₂ plecat, 0,81 g):
$7, 83 + 199, 8 - 0, 81 = 206, 8 g$
5
Concentrațiile:
$MgCl X_{2} : 9, 52 g \to 4, 60% AlCl X_{3} : 26, 67 g \to 12, 90%$

0,1 mol Mg și 0,2 mol Al; 4,60% MgCl₂ și 12,90% AlCl₃

1.Se calcinează 50 g CaCO₃ pur și se colectează 9,52 L CO₂ (c.n.). Calculează randamentul descompunerii.
%
Teoretic, 1 mol CaCO₃ dă 1 mol CO₂.
1. n(teoretic) = 50/100,09 = 0,4996 mol
2. n(practic) = 9,52/22,4 = 0,4250 mol
3. $η = \frac{0 , 4250}{0 , 4996} \cdot 100 = 85, 07%$
2.Din 1,00 t NH₃ se obține acid azotic pe lanțul NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃, cu randament global 85% (1 mol NH₃ dă cel mult 1 mol HNO₃). Ce masă de soluție de HNO₃ 63% se obține, în tone?
t
Lucrează în kmol: $n (NH_{3}) = 1000/17, 03$ kmol.
1. n(NH₃) = 1000/17,03 = 58,72 kmol → n(HNO₃) = 0,85·58,72 = 49,91 kmol
2. m(HNO₃) = 49,91·63,01 = 3145 kg
3. $m_{sol. 63%} = \frac{3145}{0 , 63} = 4992$ kg ≈ 4,99 t
3.În 100 g soluție de HCl 7,3% se introduce zinc în exces. După terminarea reacției, zincul rămas se îndepărtează. Calculează concentrația procentuală a ZnCl₂ în soluția finală.
%
Soluția câștigă zincul dizolvat și pierde hidrogenul.
1. n(HCl) = 7,3/36,46 = 0,2002 mol → n(Zn) = n(ZnCl₂) = n(H₂) = 0,1001 mol
2. m(sol) = 100 + 0,1001·65,38 − 0,1001·2,016 = 106,34 g
3. $c = \frac{0 , 1001 \cdot 136 , 28}{106 , 34} \cdot 100 = 12, 83%$
4.Un amestec de Al și Fe se împarte în două părți egale. Prima parte, cu NaOH în exces, degajă 3,36 L H₂; a doua, cu HCl în exces, degajă 5,60 L H₂ (volume în c.n.). Calculează procentul masic de Fe din amestec.
%
Cu NaOH reacționează doar Al; cu HCl reacționează ambele, Fe → FeCl₂.
1. Partea 1: $n (Al) = \frac{2}{3} \cdot 0, 150 = 0, 100$ mol
2. Partea 2: H₂ din Fe = 0,250 − 0,150 = 0,100 mol → n(Fe) = 0,100 mol
3. $% Fe = \frac{5 , 585}{5 , 585 + 2 , 698} \cdot 100 = 67, 42%$
5.Se încălzesc 49,0 g KClO₃ cu MnO₂; se descompune 80% din clorat. Calculează procentul masic de KCl în reziduul solid, fără a socoti catalizatorul.
%
Reziduul conține KCl format și KClO₃ nedescompus.
1. n(KClO₃) = 49,0/122,55 = 0,3998 mol; descompus 0,3199 mol
2. m(KCl) = 0,3199·74,55 = 23,85 g; m(KClO₃ rămas) = 0,0800·122,55 = 9,80 g
3. $% KCl = \frac{23 , 85}{33 , 65} \cdot 100 = 70, 87%$

Subiecte în care apare tema.

Toate în arhivă

2026Județeană · Teorie
Subiect Barem
2026Națională · Teorie
Subiect Barem
2025Județeană · Teorie
Subiect Barem
2025Națională · Teorie
Subiect Barem
2024Județeană · Teorie
Subiect Barem
2024Națională · Teorie
Subiect Barem
2023Județeană · Teorie
Subiect Barem
2023Națională · Teorie
Subiect Barem
2022Județeană · Teorie
Subiect Barem
2020Județeană · Teorie
Subiect Barem
2019Județeană · Teorie
Subiect Barem
2019Națională · Teorie
Subiectfără barem
2018Județeană · Teorie
Subiect Barem
2018Națională · Teorie
Subiect Barem
2017Județeană · Teorie
Subiect Barem
2016Județeană · Teorie
Subiect Barem
2016Națională · Teorie
Barem
2015Națională · Teorie
Subiect Barem
2014Județeană · Teorie
Subiect Barem
2014Națională · Teorie
Subiect Barem
2013Județeană · Teorie
Subiect (.doc) Barem (.doc)
2013Națională · Teorie
Subiect Barem
2012Județeană · Teorie
Subiect Barem
2012Națională · Teorie
Subiect Barem
2011Județeană · Teorie
Subiect Barem