- SeriaK Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
- Metal + acidmetalele dinaintea H degajă H₂ cu acizii neoxidanți
- Metal + sareun metal scoate din sare doar metalele aflate după el
| Tip | Exemplu |
|---|---|
| metal + acid | Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ |
| metal + sare | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu; Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag |
| metal + apă | 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂; 3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂ |
| halogen + halogenură | Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂; Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ |
| reducerea oxizilor | CuO + H₂ → Cu + H₂O; Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe (aluminotermie) |
soluția variază invers față de plăcuță
per mol de metal dizolvat
în topitură se formează Na₂ZnO₂
O plăcuță de fier de 50,0 g se ține într-o soluție de 200 g CuSO₄ 16%. După un timp, plăcuța spălată și uscată cântărește 50,8 g. Calculează masa de cupru depusă și concentrațiile procentuale ale sărurilor din soluția finală.
- 1
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. La fiecare mol: se depun 63,55 g Cu și se dizolvă 55,85 g Fe:
1.O plăcuță de zinc introdusă într-o soluție de CuSO₄ își micșorează masa cu 0,20 g. Ce masă de cupru s-a depus pe ea?
La fiecare mol, plăcuța pierde 65,38 − 63,55 = 1,83 g.
- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
- mol
- m(Cu) = 0,1091·63,55 = 6,93 g
2.O plăcuță de cupru de 20,00 g se ține în soluție de AgNO₃ până ajunge la 21,52 g. Ce masă de argint s-a depus?
1 mol Cu dizolvat lasă 2 mol Ag depus.
- Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag; Δm = 2·107,87 − 63,55 = 152,19 g per mol Cu
- mol → n(Ag) = 0,01998 mol
- m(Ag) = 0,01998·107,87 = 2,155 g
3.Care afirmație este incorectă?
Compară masa atomică a zincului cu a cuprului.
- Se dizolvă 65,38 g Zn și se depun 63,55 g Cu pe mol: plăcuța scade.
- a, c și d sunt adevărate.
4.10,00 g aliaj Al–Cu se tratează cu soluție de NaOH în exces și degajă 6,72 L H₂ (c.n.). Calculează procentul masic de aluminiu din aliaj.
Cuprul nu reacționează cu NaOH; 2 mol Al dau 3 mol H₂.
- n(H₂) = 6,72/22,4 = 0,300 mol → n(Al) = 0,200 mol
- m(Al) = 0,200·26,98 = 5,396 g
- %Al = 53,96%
5.Ce volum de Cl₂ (c.n.) este necesar pentru a elibera 25,38 g I₂ dintr-o soluție de KI?
Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂; M(I₂) = 253,81 g/mol.
- n(I₂) = 25,38/253,81 = 0,1000 mol = n(Cl₂)
- V = 0,1000·22,4 = 2,24 L
6.Ce masă de aluminiu reduce complet 40 g hematit care conține 80% Fe₂O₃ (restul impurități inerte)?
Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe.
- m(Fe₂O₃) = 32 g → n = 32/159,69 = 0,2004 mol
- n(Al) = 0,4008 mol
- m(Al) = 0,4008·26,98 = 10,81 g
Subiecte în care apare tema.
Toate în arhivă- 2026Județeană · Teorie
- 2026Națională · Teorie
- 2025Județeană · Teorie
- 2025Națională · Teorie
- 2024Județeană · Teorie
- 2024Națională · Teorie
- 2023Județeană · Teorie
- 2023Națională · Teorie
- 2022Județeană · Teorie
- 2020Județeană · Teorie
- 2019Județeană · Teorie
- 2019Națională · TeorieSubiectfără barem
- 2018Județeană · Teorie
- 2018Națională · Teorie
- 2017Județeană · Teorie
- 2016Județeană · Teorie
- 2016Națională · Teorie
- 2015Națională · Teorie
- 2014Județeană · Teorie
- 2014Națională · Teorie
- 2013Județeană · Teorie
- 2013Națională · Teorie
- 2012Județeană · Teorie
- 2012Națională · Teorie
- 2011Județeană · Teorie