Doar dacă se formează precipitat, gaz, apă sau un acid mai slab.
- Acidul tarescoate acidul slab sau volatil: CaCO₃ + 2HCl, FeS + 2HCl → H₂S, Na₂SO₃ + H₂SO₄ → SO₂
- Baza tarescoate NH₃ din sărurile de amoniu, la încălzire
| Ion | Solubile | Excepții (insolubile sau puțin solubile) |
|---|---|---|
| Na⁺, K⁺, NH₄⁺, NO₃⁻, CH₃COO⁻ | toate sărurile | — |
| Cl⁻, Br⁻, I⁻ | majoritatea | Ag⁺, Pb²⁺ (PbCl₂ se dizolvă la cald), Hg₂²⁺ |
| SO₄²⁻ | majoritatea | BaSO₄, PbSO₄, SrSO₄; CaSO₄ și Ag₂SO₄ puțin |
| CO₃²⁻, PO₄³⁻, S²⁻, SO₃²⁻ | doar alcaline și NH₄⁺ | toate celelalte |
| OH⁻ | alcaline, Ba(OH)₂ | Ca(OH)₂ puțin; restul insolubili |
| Precipitat | Culoare | Precipitat | Culoare |
|---|---|---|---|
| AgCl / AgBr / AgI | alb / galben-pal / galben | Ag₂CrO₄ | roșu-cărămiziu |
| PbI₂, PbCrO₄, CdS | galben | BaSO₄, CaCO₃, ZnS | alb |
| Cu(OH)₂ | albastru | Ni(OH)₂ | verde |
| Fe(OH)₂ | alb-verzui, se brunifică | Fe(OH)₃ | brun-roșcat |
| CuS, PbS, Ag₂S | negru | MnS | roz |
- Exces de NaOHdizolvă hidroxizii amfoteri: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃
- Exces de NH₃dizolvă prin complecși aminici: Cu(OH)₂ (albastru intens), Zn(OH)₂, Ni(OH)₂, Co(OH)₂, Cd(OH)₂ și AgCl
Nu coexistă ionii care dau precipitat, gaz sau apă.
- PrecipitatBa²⁺/SO₄²⁻, Ag⁺/Cl⁻, Ca²⁺/CO₃²⁻, Fe³⁺/OH⁻
- GazH⁺/CO₃²⁻, NH₄⁺/OH⁻
- ApăH⁺/OH⁻
- H₂SO₄ : NaOH = 1 : 1NaHSO₄
- H₂SO₄ : NaOH = 1 : 2Na₂SO₄
- Între 1 : 1 și 1 : 2amestec
- H₃PO₄poate da trei săruri
Peste 200 g soluție de H₂SO₄ 9,8% se adaugă soluție de NaOH 10% până când soluția conține NaHSO₄ și Na₂SO₄ în raport molar 1 : 1. Calculează masa soluției de NaOH și concentrațiile sărurilor în soluția finală.
- 1
Moli de acid (M = 98,07):
1.Care grup de ioni poate coexista în aceeași soluție apoasă?
Caută perechile care ar da precipitat sau gaz.
- a: BaSO₄↓; b: AgCl↓; d: H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O.
- c: CuSO₄, CuCl₂, K₂SO₄, KCl sunt toate solubile.
2.Din lista Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, AgCl, Ni(OH)₂, Mg(OH)₂, câte substanțe se dizolvă într-un exces de soluție de NH₃?
NH₃ dizolvă doar ce formează complecși aminici; amfoterismul nu ajută aici.
- Se dizolvă: Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄]²⁺, Zn(OH)₂ → [Zn(NH₃)₄]²⁺, AgCl → [Ag(NH₃)₂]⁺, Ni(OH)₂ → [Ni(NH₃)₆]²⁺.
- Al(OH)₃ (deși amfoter), Fe(OH)₃ și Mg(OH)₂ nu se dizolvă.
3.200 g soluție de BaCl₂ 10,4% se tratează cu H₂SO₄ în exces. Ce masă de precipitat se obține?
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl; M(BaCl₂) = 208,23 g/mol.
- m(BaCl₂) = 20,8 g → n = 20,8/208,23 = 0,0999 mol
- m(BaSO₄) = 0,0999·233,39 = 23,31 g
4.50,0 g amestec de NaCl și KCl se dizolvă în apă și se tratează cu AgNO₃ în exces. Se obțin 111,6 g precipitat. Calculează procentul masic de NaCl din amestec.
Un mol din oricare clorură dă un mol AgCl; ai o ecuație din masa amestecului și una din precipitat.
- mol
- 58,44x + 74,55y = 50,0 → 16,11x = 8,051 → x = 0,4997 mol NaCl
- m(NaCl) = 29,20 g → 58,4%
5.Ce volum de soluție de HCl 20% (ρ = 1,10 g/mL) dizolvă complet 15 g CaCO₃?
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.
- n(CaCO₃) = 15/100,09 = 0,1499 mol → n(HCl) = 0,2997 mol = 10,93 g
- ms = 10,93/0,20 = 54,64 g
- mL
6.Care reacție NU poate avea loc?
În H₃PO₃ un atom de H este legat direct de P.
- H₃PO₃ = HPO(OH)₂ are doar 2 H acizi: maximum Na₂HPO₃.
- H₃PO₂ = H₂PO(OH) are 1 H acid; H₃PO₄ are 3.
Subiecte în care apare tema.
Toate în arhivă- 2026Județeană · Teorie
- 2026Națională · Teorie
- 2025Județeană · Teorie
- 2025Națională · Teorie
- 2025Națională · Practic
- 2024Județeană · Teorie
- 2024Națională · Teorie
- 2024Națională · Practic
- 2023Județeană · Teorie
- 2023Națională · Teorie
- 2022Județeană · Teorie
- 2020Județeană · Teorie
- 2019Județeană · Teorie
- 2019Națională · TeorieSubiectfără barem
- 2019Națională · PracticSubiectfără barem
- 2018Județeană · Teorie
- 2018Națională · Teorie
- 2018Națională · Practic
- 2017Județeană · Teorie
- 2016Județeană · Teorie
- 2016Națională · Teorie
- 2016Națională · Practic
- 2015Națională · Teorie
- 2015Națională · Practic
- 2014Județeană · Teorie
- 2014Națională · Teorie
- 2014Națională · Practic
- 2013Județeană · Teorie
- 2013Națională · Teorie
- 2013Națională · Practic